Balakovo, Saratovska oblast
Tribunskaya Elena Zhanovna
Slajd 2
Target
Pokažite praktičnu orijentaciju korištenja kemijskih i fizičkih svojstava glicerina
Slajd 3
Glicerin u medicini
Svojstva
- Antiseptička i konzervansna svojstva glicerina povezana su s njegovom higroskopnošću, zbog čega dolazi do dehidracije bakterija.
- dobar rastvarač
Aplikacija
- dodaje se lijekovima koji se koriste za liječenje kožnih bolesti
- jod, fenol, brom, timol, tanin, živin hlorid, alkaloidi su rastvoreni u glicerinu
Slajd 4
Glicerin u prehrambenoj industriji
Svojstva
- Reaguje sa masnim kiselinama
- stabilizator i emulgator
- povećava viskoznost supstanci
Aplikacija
- koristi se kao aditiv za hranu E422
- poboljšava konzistenciju krema i slatkiša
- sprečava opuštanje čokolade u konditorskim proizvodima
- smanjuje ljepljivost tjestenine
Slajd 5
Svojstva
- Ne kvari se i ne gorči, ima svojstva konzerviranja
Aplikacija
- Sprečava lepljenje škroba tokom pečenja peciva
- koristi se za pripremu ekstrakata čaja, kafe, đumbira i drugih biljnih supstanci
Slajd 6
Glicerin u poljoprivredi
Svojstva
- ubrzava klijanje semena
Aplikacija
- koristi se za tretiranje sjemena i rasada
Slajd 7
Glicerin u vojnim poslovima
Svojstva
- Vodeni rastvori glicerola smrzavaju se na niskim temperaturama
Aplikacija
- koristi se kao antifriz - tečnosti sa niskom tačkom smrzavanja koje se koriste za hlađenje motora sa unutrašnjim sagorevanjem
- hlađenje cijevi pištolja tokom dužeg pucanja
Slajd 8
Svojstva
- Glicerol reaguje sa azotnom kiselinom
Aplikacija
- Od nitroglicerina se proizvode: dinamit, bezdimni barut
Slajd 9
Glicerin u duhanskoj industriji
Svojstva
- Higroskopna je
Aplikacija
- Reguliše vlažnost duvana
- eliminiše neprijatan ukus
Slajd 10
Glicerin u elektronskim cigaretama
Svojstva
- glicerin ne isparava na sobnoj temperaturi
Aplikacija
- reguliše sadržaj vode u ulošku elektronske cigarete.
Slajd 11
Glicerin u proizvodnji plastike
Svojstva
- Tečnost bez mirisa, viskozna, prozirna i bezbojna
Aplikacija
- Koristi se u proizvodnji pjenaste plastike
- celofan zadržava svoju fleksibilnost, transparentnost i čvrstoću u svim uvjetima (vruće i hladno)
Slajd 12
Glicerin u radio i elektrotehnici
Svojstva
- Binder
Aplikacija
- Neophodan u proizvodnji elektrolitskih kondenzatora
- prisutan u alkidnim smolama koje se koriste kao izolacijski materijali
Slajd 13
Glicerin u industriji papira
Svojstva
- Binder
Aplikacija
- Paus papir
- papir za cigarete
- pergament
- papirnate salvete
- masni papir
Slajd 14
Glicerin u industriji kože
Svojstva
- Glicerin se koristi za dodavanje vodenim rastvorima barijum hlorida
Aplikacija
- Za očuvanje raznih vrsta kože
- koristi se za štavljenje kože
- omekšava grubu kožu
Slajd 15
Glicerin u tekstilnoj industriji
Svojstva
- Antiseptička i higroskopna komponenta
Aplikacija
- Koristi se u bojama za štampu na tkaninama
- u proizvodnji vještačke svile i vune
- omekšava tkanine i daje im elastičnost
Slajd 16
Glicerin u industriji boja i lakova
Svojstva
- Reaguje sa eterifikacijom sa kolofonijom
Aplikacija
- Koristi se za proizvodnju elektroizolacijskih lakova
Slajd 17
Glicerin u kozmetologiji
Svojstva
- Ima dobru sposobnost da crpi vlagu iz vazduha (upotreba glicerina u kozmetologiji se preporučuje samo kada postoji dovoljna vlažnost vazduha)
- stvara film koji štedi vlagu na površini kože
Aplikacija
- Sastavni je dio kozmetike
- Povećava se moć čišćenja sapuna
Slajd 18
Glicerin u drugim aplikacijama
- Proizvodnja kancelarijskih kitova, hektografskih masa, boja za kopiranje i štampanje, boja za pečate
- proizvodnja smola za razne primjene
- stvaranje maziva za automobilsku, mašinsku i druge industrije;
- pravljenje lakova za cipele
- proizvodnja ljepila
Slajd 19
Zaključak
Glavna svojstva glicerina:
- Viskozna tečnost, bez boje i mirisa, slatkog ukusa. Meša se sa vodom u bilo kom omjeru. Nije otrovno. Tačka topljenja – 8°C, tačka ključanja – 245°C. Gustina – 1,26 g/cm3.
- Dobro se rastvara u alkoholu, ali nije rastvorljiv u mastima.
- Hemijska svojstva glicerina tipična su za polihidrične alkohole
Slajd 20
Elektronski resursi
- http://ru.wikipedia.org/wiki/%C3%EB%E8%F6%E5%F0%E8%ED
- http://www.naturalmask.ru/glycerin.html
- http://netvreda.ru/news/95-glycerol_all_of_this_stuff.html
- http://www.biodieselmach.com/glicerin.htm
- http://www.tallann.ru/chemical/node/15?PHPSESSID=27c5f39abe944452c004b96906fef263
Pogledajte sve slajdove
klasa: 10
klasa: 10. razred
Vrsta lekcije: lekcija o učenju novog gradiva
Svrha lekcije: dati koncept polihidričnih alkohola
Ciljevi lekcije:
- Obrazovni: otkriti odnos: sastav -> struktura -> svojstva -> upotreba glicerina
- Razvojni: nastaviti razvijati vještine: posmatrati fizičke i hemijske pojave, objašnjavati uočene pojave.
- Obrazovni: razvijanje interesovanja za predmet
Korištena literatura: Rudziti With G.E., Feldman F.G. Organska hemija, 10. razred
Korištena oprema:
- Reagensi: rastvori bakar (II) sulfata, kristalnog natrijuma, glicerina, vode, natrijum hlorida, snijega
- Oprema: medijski projektor, prezentacija, epruvete, filter papir, alkoholna lampa, šibice, iver
Tokom nastave
I. Organizacioni momenat: pozdrav
II. Ažuriranje referentnih tačaka podataka
Usmeni frontalni razgovor
Šta su alkoholi? (Alkoholi su derivati ugljikovodika u čijim je molekulima jedan ili više atoma vodika zamijenjeno hidroksilnim grupama)
Koja je opšta formula monohidričnih alkohola? (CnH2n+1OH)
Koje vrste izomerizma su karakteristične za alkohole? ( Izomerizam ugljeničnog skeleta, izomerizam položaja hidroksilne grupe)
Kako se nazivaju alkoholi? ( Nazivi su izvedeni iz naziva odgovarajućih ugljikovodika s dodatkom sufiksa –ol)
III. Logičan prelazak na novi materijal. Određivanje teme i svrhe časa.
Klasifikacija alkohola
Monatomic Polyatomic
Polihidrični alkoholi su organska jedinjenja čiji molekuli sadrže nekoliko hidroksilnih grupa povezanih sa ugljovodoničnim radikalima.
CH 2 OH-CH 2 OH - etandiol-1,2, etilen glikol
CH 2 OH-CHON-CH 2 OH - propantriol – 1,2,3, glicerol
Svrha lekcije: razmotriti glicerin, njegova fizička i hemijska svojstva, metode njegove pripreme i upotrebe
Određivanje teme lekcije ( Glicerol)
IV. Formiranje novih centara za obuku
1. Dobijanje glicerina
Glicerin je prvi nabavio K.V. Scheele (1779) i ponovo M.E. Chevreul (1813).
U laboratoriji se glicerin dobija iz halogenih derivata odgovarajućih ugljovodonika.
CH 2 Cl – CHCl-CH 2 Cl +3H2O -> 2CH 2 OH – CHOH-CH 2 OH +3HCl
Pomaknuti reakcijsku ravnotežu udesno. Oslobođena hlorovodonična kiselina neutrališe se alkalijom.
Glicerin se u proizvodnji proizvodi od propilena koji nastaje prilikom krekinga i pirolize ulja, kao i od masti.
C 3 H 5 (OS 17 H 35) 3 + 3H 2 O -> CH 2 OH - CHON - CH 2 OH + 3C 17 H 35 COOH
2. Fizička svojstva
Glicerin je bezbojna, sirupasta tečnost slatkastog ukusa, rastvorljiva u vodi i etanolu, ključa na temperaturi od 290 0 C i higroskopna je.
Iskustvo br. 1. Snižavanje tačke smrzavanja vodenih rastvora glicerola.
Sipajte 5 ml glicerina u epruvetu i postepeno nanesite istu količinu magenta vode na vrh, protresite. Epruvetu staviti u rashladnu smjesu (mješavina snijega i čvrstog natrijum hlorida), a istovremeno u smjesu staviti epruvetu sa vodom.
Pitanja tokom demonstracije:
Šta posmatraš? (tečnost postaje homogena i obojena)
Kakav zaključak se može izvući kao rezultat eksperimenta? (Glicerin je tečnost protiv smrzavanja i može se koristiti kao tečnost protiv smrzavanja za hlađenje motora)
Iskustvo br. 2. Higroskopnost glicerola
Nanesite nekoliko kapi vode na list filter papira, a nekoliko kapi glicerina na drugi list. Ostavite na neko vrijeme.
3. Hemijska svojstva.
Hemijska svojstva glicerina su slična hemijskim svojstvima monohidričnih alkohola.
1. Interakcija sa kristalnim natrijumom
Iskustvo 3. Reakcija sa natrijumom
U epruvetu sipajte 2-3 ml glicerola i u rastvor ubacite količinu metalnog natrijuma veličine graška. Lagano zagrijte epruvetu i zapalite oslobođeni plin.
Pitanja tokom demonstracije
Šta posmatraš? ( oslobađa se gas, ugljenisan)
Koji gas se oslobađa? ( vodonik, jer iver gori plavim plamenom)
2CH 2 OH – CHON-CH 2 OH + 6Na -> 2CH 2 ONa –CHONa- CH 2 ONa + 3H 2
natrijum glicerat
Interakcija sa bakar (II) hidroksidom u prisustvu alkalija. Talog se otapa i formira se svijetloplava otopina - bakar glicerat.
Iskustvo 4. U epruvetu sipajte natrijum hidroksid i kap po kap dodajte bakar sulfat dok se ne formira talog; u nastali talog dodajte glicerin.
Jednačina reakcije je data u pojednostavljenom obliku, jer se u isto vrijeme formiraju i jedinjenja složenijeg sastava. Ova reakcija dokazuje da polihidrični alkoholi imaju slaba kisela svojstva. Ova reakcija je kvalitativna za polihidrične alkohole.
Povećanje broja hidroksilnih grupa u molekulima polihidroksilnih alkohola daje veću pokretljivost atomima vodika u odnosu na monohidrične alkohole. To je rezultat međusobnog utjecaja hidroksilnih grupa jedna na drugu.
4. Interakcija sa azotnom kiselinom.
Kao rezultat toga nastaje nitroglicerin - ester dušične kiseline i glicerola.
Za praktičnu upotrebu nitroglicerina, on se pretvara u dinamit impregnacijom tla za infuziju ili drvnog brašna nitroglicerinom. Autor dinamita je A. Nobel
CH 2 OH – CHON – CH 2 OH + 3HNO 3 -> CH 2 ONO 2 – CHNONO 2 – CH 2 ONO 2 + 3H 2 O
1,2,3 – trinitroglicerin
Interakcija sa vodonik halogenidima
CH 2 OH – CHOH – CH 2 OH + 3HCl -> CH 2 CL – CHCl – CH 2 CL + 3H2O
1,2,3 - trihloropropan
5. Aplikacija
Glicerin se koristi za proizvodnju nitroglicerina i dinamita. Glicerin se koristi u parfimeriji i medicini (za proizvodnju masti koje omekšavaju kožu), u štavljenju (za zaštitu kože od isušivanja), u tekstilnoj industriji (da tkaninama daje mekoću i elastičnost). U medicini 1% rastvor nitroglicerina u alkoholu služi kao jedno od sredstava za širenje krvnih sudova.
6. Genetski odnos polihidričnih alkohola sa drugim klasama organskih jedinjenja
Vratimo se eksperimentu sa filter papirom
Šta posmatraš? ( papir sa vodom se osušio, ali sa glicerinom je postao još važniji)
Šta možete reći o glicerinu? (glicerin može apsorbirati vlagu, čime hidratizira predmete).
V. Konsolidacija.
Otkrijte genetski plan
VI. Poruka d/z: paragraf 24
Dakle, danas smo se u lekciji upoznali sa polihidričnim alkoholima na primjeru glicerina, pogledali njegova fizička i kemijska svojstva, metode proizvodnje i upotrebe. Ovim je lekcija završena.
- Polihidrični alkoholi - to su organska jedinjenja čije molekule sadrže dvije ili više hidroksilnih grupa povezanih s ugljikovodičnim radikalom .
Alkoholi koji sadrže dvije OH grupe nazivaju se dijatomski.
Njihova opšta formula WITH P N 2p (ON) 2
Alkoholi koji sadrže tri OH grupe nazivaju se triatomski.
Njihova opšta formula WITH P N 2p-1 (ON) 3
Ime glikoli - objašnjava se slatkim ukusom prvog predstavnika serije - glikola (od grčkog "glycos" - slatko). Prema IUPAC nomenklaturi, ovi alkoholi se nazivaju alkandioli.
Najjednostavniji predstavnik alkandiola je alkohol sastava HO-CH 2 CH 2 -Oh , takozvani etilen glikol ili etandiol .
Najjednostavniji trihidrični alkohol je glicerin ili propantriol.
Struktura
Po molekularnoj strukturi, polihidrični alkoholi su slični monohidričnim alkoholima. Razlika je da njihove molekule sadrže nekoliko hidroksilnih grupa. Kiseonik koji oni sadrže istiskuje elektronsku gustinu sa atoma vodika. Ovo vodi do povećanje pokretljivosti atoma vodika i poboljšanje kiselih svojstava.
Fizička svojstva
Etilen glikol- predstavnik dihidričnih alkohola -glikoli.
Tečnost nalik sirupu, slatkastog ukusa, bez mirisa, otrovno.
Dobro se miješa sa vodom i alkoholom, higroskopan.
glicerol- predstavnik trihidričnih alkohola - gliceroli .
Bezbojna, viskozna, higroskopna tečnost, slatkog ukusa.
Može se mešati sa vodom u bilo kom odnosu.
Potvrda
- Glikoli nastaju oksidacijom alkeni u vodenoj sredini. Na primjer, pod djelovanjem kalijevog permanganata ili atmosferskog kisika u prisustvu srebrnog katalizatora, alkeni se pretvaraju u dihidrične alkohole:
Potvrda
- Drugi način za dobivanje polihidričnih alkohola je hidroliza halogeniranih ugljikovodika:
Potvrda
U proizvodnji se glicerin dobiva prema sljedećoj shemi:
- Etilen glikol i glicerin su slični monohidričnim alkoholima. Da, reaguju sa aktivnim metalima :
- Polihidrični alkoholi u reakciji sa vodonik halogenidima zamijeniti jednu ili više OH hidroksilnih grupa za atome halogena:
- Glicerol je u interakciji sa azotnom kiselinom sa formiranjem estera. U zavisnosti od reakcionih uslova (molarni omjer reagensa, koncentracija katalizatora - sumporna kiselina i temperatura) dobijaju se mono-, di- i trinitrogliceridi:
- Kvalitativna reakcija polihidričnih alkohola, koja omogućava razlikovanje spojeva ove klase, je interakcija sa svježe pripremljenim bakar(II) hidroksidom. U alkalnoj sredini sa dovoljnom koncentracijom glicerola, plavi talog Cu(OH) 2 otapa se u svijetloplavi rastvor – bakar(II) glikolat:
- Važno svojstvo etilen glikola je sposobnost da snizi tačku smrzavanja vode, zbog čega se supstanca naširoko koristi kao komponenta automobilskih antifriza i tečnosti protiv smrzavanja.
- Koristi se za proizvodnju lavsana (vrijedno sintetičko vlakno).
Primena glicerina
Glicerol ima široku primenu u kozmetici, prehrambenoj industriji, farmakologiji i proizvodnji eksploziva. Čisti nitroglicerin eksplodira čak i pri blagom udaru; služi kao sirovina za proizvodnju bezdimnog baruta i dinamita - eksploziva
“Struktura estera” - Određivanje klase estera. Masti se ne otapaju u vodi. Hemijski aktivne supstance. Rastvarači. Hidrogenacija. Izvor energije. Derivati karboksilnih kiselina. Masti. Tečnosti. Esteri.
“Svojstva i upotreba masti” - Određivanje nezasićenosti masti. Dobijeni proizvod. nemački naučnik. Masti su glavni izvor energije za žive organizme. Glicerol. Upotreba masti. Uzimanje sapuna. Hemijski sastav masti. Hemijska svojstva masti. Mešavina estera. Kakao zrna. Pustinjski brodovi. Jednačina reakcije hidrolize masti.
“Estri” - Novi antimaglica. Nitroglicerin. Struktura. Priprema estera. Esteri masnih kiselina. Tishchenko Vyacheslav Evgenievich. Veze. Crtanje. Otkriće estera. Klasifikacija i sastav estera. Estri su izomerni. Strukturni izomerizam. Ulja. Atom vodonika. Mašinsko ulje. Derivati karboksilnih kiselina.
“Upotreba masti” - Boja. Parfimerija. Glicerol. Upotreba masti. Koliko i kakve masti je potrebno čoveku? Svijeće. Masti. Hrana za životinje. Sapun. Zašto je slatko bolje od masnog? Čokolada. Propolis.
“Masti iz hemije 10” - Zaključak: Jake kiseline istiskuju slabe kiseline iz rastvora soli. Plan. Esteri. Imenujte supstance. Masti. Laboratorijski eksperiment br. 1 “Dejstvo jakih kiselina na sapun” L. 1. Anketa na temu “Karboksilne kiseline” Opcija br. Stearinska kiselina. Svojstva ugljenih hidrata. to-t, slično mineralnim, koristeći octenu kiselinu kao primjer.
“Estri i masti” - Ester kiselina i glicerola. Esteri su od velike praktične važnosti. Plan lekcije. 3. Masti. Masti su neophodne namirnice. Masti. Uloga masti u životu. Ovako karboksilne kiseline stupaju u interakciju sa alkoholima. Da bi se ravnoteža pomaknula udesno, potrebno je ukloniti vodu ili etar. Biljne masti nazivaju se uljima.