Lysbilde 2
Aggregeringstilstand
Aggregeringstilstand er en tilstand av materie preget av visse kvalitative egenskaper, evnen eller manglende evne til å opprettholde volum og form:
- Gassformig
- Væske
- Fast
- Plasma
- Flytende krystaller
Lysbilde 3
Stoffer
- Rene stoffer
- Blandinger
Lysbilde 4
Blandinger
En blanding er et system som består av to eller flere stoffer.
- Homogen. Hvis alle stoffene er i samme aggregeringstilstand. Spredte systemer
- Heterogen. Hvis alle stoffer er i forskjellige aggregeringstilstander. Løsninger.
Lysbilde 5
Blandinger og dispergersystemer
Kan dette kalles en løsning?
- blanding av metallspon?
- en legering av to metaller?
Hovedforskjellen mellom blandinger og løsninger og dispergerte systemer er partikkelstørrelsen til komponentene.
- Hvis partikkelstørrelsen er mindre enn 10-5 cm, kalles et slikt system en løsning eller et dispergert system.
- Hvis partikkelstørrelsen er mer enn 10-5 cm, kalles et slikt system en homogen eller heterogen blanding.
Lysbilde 7
Løsemidler
Et løsningsmiddel er en komponent hvis aggregeringstilstand ikke har endret seg under dannelsen av løsningen. Eller, når det gjelder stoffer som er i samme tilstand, er løsningsmidlet den komponenten som det er mer av.
Løsning = løsningsmiddel + løst stoff
Glasssammensetning:
- 75 % silisiumoksid (SiO2)
- 25 % urenheter (oksider av natrium, jern, aluminium, fargestoffer, etc.)
Lysbilde 8
Spredte systemer
Dispergerte systemer er heterogene blandinger der ett stoff i form av svært små partikler er jevnt fordelt i volumet til et annet.
For eksempel røyk fra brann. Askmikropartikler er jevnt fordelt i luftvolumet. Ask er et fast stoff; luft er gassformig. Systemet som helhet er heterogent.
Lysbilde 9
Dispergert system
Dispergert system = dispersjonsmedium (stoff som det er mer av) + dispergert fase (stoff som det er mindre av)
- Tåke er et dispergert system.
- Hvilke stoffer består den av?
- Hvilke aggregeringstilstander er de i?
- Hvilket stoff er et dispersjonsmedium og hvilket er en dispergert fase?
Lysbilde 10
Gassform (dispersjonsmedium)
- Gassform (dispergert fase). Gassformig løsning eller aerosol. Husholdningsgass - en løsning av etan og propan (7%) i metan (93%)
- Fast (dispergert fase)
- Væske (dispergert fase). Støv og røyk. Sandstorm - en suspensjon (støv) av sand (SiO2) i luften.
- Tåker og aerosoler. En luftfrisker er en aerosol av duftende væske i luften.
Lysbilde 11
Væske (dispersjonsmedium)
- Gassform (dispergert fase). Skum og kullsyreholdige væsker. Pisket krem
- Fast stoff (dispergert fase). Soler, geler, pastaer. Oljemaling.
- Væske (dispergert fase). Flytende løsning eller emulsjon eller kolloidal løsning
Spredte systemer og løsninger
MBOU Beloberezkovskaya ungdomsskole nr. 1
p.g.t. Belaya Berezka, Trubchevsky-distriktet, Bryansk-regionen
Klasse: 11-a
Lærer: Burenkova Stella Ivanovna
Innhold 1. Konsept for et dispergert system a) Eksempler på disperse systemer b) Klassifisering av disperse systemer og løsninger 2. Konseptet med en suspensjon 3. Konseptet om et kolloidalt system 4. Konseptet med en løsning 5. Massefraksjon av et stoff i en løsning w 6. Molar konsentrasjon 7. Molal konsentrasjon 8. Grupper løsninger Konseptet med et dispergert system Dispergerte systemer er heterogene systemer der ett stoff i form av svært små partikler er jevnt fordelt i volumet til et annet. Stoffet som er tilstede i mindre mengder og fordelt i volumet til en annen kalles den dispergerte fasen. Stoffet som er tilstede i større mengder, i hvis volum den dispergerte fasen er fordelt, kalles et dispersjonsmedium. Eksempler på dispergerte systemer Klassifisering av dispergerte systemer og løsninger Konsept for suspensjon Suspensjoner er dispergerte systemer hvor fasepartikkelstørrelsen er mer enn 100 nm. 1. Emulsjoner (både mediet og fasen er væsker som er uløselige i hverandre). Eksempler: melk, lymfe, vannbasert maling. 2. Suspensjoner (mediet er en væske, og fasen er et fast stoff som er uløselig i det). Eksempler: «kalkmelk», elv og sjøsilt suspendert i vann, en levende suspensjon av mikroskopiske levende organismer i sjøvann. 3. Aerosoler – suspensjoner i gass. Små partikler av væske eller faste stoffer. Skille mellom støv, røyk og tåke. Konseptet med et kolloidalt system Kolloidale systemer er dispergerte systemer der fasepartikkelstørrelsen er fra 100 til 1 nm. 1. Kolloide løsninger, eller soler: de fleste av væskene i en levende celle (cytoplasma, kjernejuice - karyoplasma, etc.) og den levende organismen som helhet (blod, lymfe, vevsvæske, etc.). Tyndall-effekt: en løsning kjennetegnes ved dannelsen av en "lysende bane" - en kjegle - når en lysstråle passerer gjennom den. Koagulasjon - fenomenet med kolloidale partikler som klistrer sammen og utfelles - observeres når ladningene til disse partiklene nøytraliseres når en elektrolytt tilsettes den kolloidale løsningen. 2. Geler eller geléer: er gelatinøse utfellinger som dannes under koagulering av soler. Konseptet med en løsning En løsning er et homogent system som består av to eller flere stoffer. Løsninger kalles sanne hvis det er nødvendig å understreke deres forskjell fra kolloidale løsninger. Et løsningsmiddel er et stoff hvis aggregeringstilstand ikke endres under dannelsen av en løsning. Massefraksjon av et stoff i en løsning w Massefraksjon av et stoff i en løsning er forholdet mellom massen av det oppløste stoffet og massen av løsningen. Molar konsentrasjon C Molar konsentrasjon er forholdet mellom mengden oppløst stoff og volumet av oppløsningen. Molal konsentrasjon Molal konsentrasjon er forholdet mellom mengden oppløst stoff og massen av løsemiddel. Grupper av løsninger En løsning er et homogent (homogent) system som består av partikler av et oppløst stoff, et løsningsmiddel og produktene av deres interaksjon. 1. Molecular - dette er vandige løsninger av ikke-elektrolytter - organiske stoffer. 2. Molekylær - ionisk - dette er løsninger av svake elektrolytter. 3. Ionisk – dette er løsninger av sterke elektrolytter.
Informasjonskilder
- https://ru.wikipedia.org
- KJEMI. 11. klasse: lærerikt. for allmennutdanning institusjoner / O. S. Gabrielyan, G. G. Lysova. - M.: Bustard, 2013
Dispergerte systemer I naturen og det praktiske menneskeliv er det ikke individuelle stoffer, men systemer av dem. De viktigste av dem er dispergerte systemer - heterogene systemer der ett stoff er jevnt fordelt i form av partikler inne i et annet stoff.
Typer spredte systemer Dispergerte systemer deles inn i grove, fine og kolloidale. Grovt spredte systemer er ugjennomsiktige systemer. Partikler er synlige for det blotte øye, legger seg, og væsker har et synlig grensesnitt. Grovdispergerte systemer er delt inn i emulsjoner (melk, lymfe, olje) - suspensjoner (kritt + vann, kalkmelk + vann, leire + vann) Kolloide løsninger inntar en mellomposisjon mellom fint dispergerte og grovt dispergerte systemer.
Stoffet som er tilstede i mindre mengder og fordelt i volumet til en annen kalles den dispergerte fasen. Det kan bestå av flere stoffer. Stoffet som er tilstede i større mengder, i hvis volum den dispergerte fasen er fordelt, kalles et dispersjonsmedium. Det er et grensesnitt mellom det og partiklene i den dispergerte fasen; derfor kalles dispergerte systemer heterogene (inhomogene). Både dispersjonsmediet og den dispergerte fasen kan representeres av stoffer i forskjellige aggregeringstilstander - fast, flytende og gassformig.
Basert på størrelsen på partiklene til stoffer som utgjør den dispergerte fasen, deles dispergerte systemer inn i grovt dispergerte (suspensjoner) og fint dispergerte (kolloide løsninger eller kolloidale systemer). Hvis stoffet er fragmentert i molekyler eller ioner mindre enn 1 nm i størrelse, dannes et homogent system - en løsning. Det er homogent, det er ingen grensesnitt mellom partiklene og mediet.
Suspensjoner Suspensjoner er dispergerte systemer der fasepartikkelstørrelsen er mer enn 100 nm. Dette er ugjennomsiktige systemer, hvor individuelle partikler kan sees med det blotte øye. Den dispergerte fasen og dispersjonsmediet separeres lett ved sedimentering. Slike systemer er delt inn i: emulsjoner, suspensjoner, aerosoler
emulsjoner (både mediet og fasen er væsker som er uløselige i hverandre). Dette er kjente melke-, lymfe-, vannbaserte malinger osv.; suspensjoner (mediet er en væske, og fasen er et fast stoff som er uløselig i det). Dette er konstruksjonsløsninger, elv og sjøslam suspendert i vann, en levende suspensjon av mikroskopiske levende organismer i sjøvann - plankton, etc.; aerosoler er suspensjoner av små partikler av væske eller faste stoffer i gass. Skille mellom støv, røyk og tåke.
Kolloidale systemer Kolloidale systemer er dispergerte systemer der fasepartikkelstørrelsen er fra 100 til 1 nm. Disse partiklene er ikke synlige for det blotte øye, og den dispergerte fasen og dispersjonsmediet i slike systemer er vanskelig å separere ved sedimentering. De er delt inn i soler (kolloide løsninger) og geler (gelé).
Kolloide løsninger, eller soler. Dette er flertallet av væskene i en levende celle (cytoplasma, kjernejuice - karyoplasma, innhold av organeller og vakuoler) og den levende organismen som helhet (blod, lymfe, vevsvæske, fordøyelsessaft, humoralvæsker, etc.). Slike systemer danner lim, stivelse, proteiner og noen polymerer.
Den andre undergruppen av kolloidale systemer er geler, eller geléer, som er gelatinøse sedimenter dannet under koagulering av soler. Disse inkluderer et stort antall polymergeler, så godt kjente for deg godteri, kosmetiske og medisinske geler (gelatin, gelékjøtt, gelé, marmelade, fuglemelkkake) og selvfølgelig et uendelig utvalg av naturlige geler: mineraler (opal), maneter kropper, brusk, sener, hår, muskel- og nervevev, etc.
Løsninger Løsninger er alltid enfasede, det vil si at de er en homogen gass, flytende eller fast. Dette skyldes det faktum at et av stoffene er fordelt i massen til det andre i form av molekyler, atomer eller ioner.Løsninger kalles sanne hvis det er nødvendig å understreke deres forskjell fra kolloidale løsninger. En løsning er et homogent system som består av to eller flere stoffer.
Dispergerte systemer Dispersjon = knusing, maling Dispergerte systemer består av minst to komponenter: 1. et dispersjonsmedium, som spiller rollen som løsemiddel og derfor er en kontinuerlig fase; 2. dispergert fase, som spiller rollen som et oppløst stoff. Dispergerte er heterogene systemer der ett stoff i form av svært små partikler er jevnt fordelt i volumet til et annet
Dispersjonsmedium: GAS Dispergert fase: GAS Alltid en homogen blanding (luft, naturgass) Dispergert fase: Flytende tåke, assosiert gass med oljedråper, aerosoler Dispergert fase: Fast Støv i luften, røyk, smog, støv og sandstormer
Dispersjonsmedium: Væske Dispergert fase: GASS Brusende drikker, skum Dispergert fase: Flytende emulsjoner. Kroppens flytende medier (blodplasma, lymfe, fordøyelsessaft), flytende innhold av celler (cytoplasma) Dispergert fase: Fast stoff Soler, geler, pastaer (gelé, gelé, lim) Elve- og sjøsilt suspendert i vann; Mørtler
Dispersjonsmedium: Fast stoff Dispergert fase: GAS Snøskorpe med luftbobler i, jord, murstein og keramikk, luftsjokolade, pulver Dispergert fase: Flytende Våt jord, medisinske og kosmetiske produkter (salver, mascara, leppestift) Dispergert fase: Fast stoff Steiner, fargede glass, noen legeringer Trykk på hvilken som helst tast
Suspensjoner Emulsjoner Suspensjoner Aerosoler er dispergerte systemer der partikkelstørrelsen til fasen er mer enn 100 nm. Slike systemer er delt inn i: (både mediet og fasen er væsker som er uløselige i hverandre) (mediet er en væske, og fasen er et stoff som er uløselig i det) (suspensjoner i gass av små partikler av væsker eller faste stoffer)
Gels Sols Kolloidale systemer er de fleste væskene i en levende celle (cytoplasma, kjernesaft) og en levende organisme (blod, lymfe, vevsvæske) Gelatinøse sedimenter dannet under koagulering av soler. Koagulasjon er fenomenet med kolloidale partikler som klistrer sammen og feller
Tyndall-effekt - lysspredning når en lysstråle passerer gjennom et optisk inhomogent medium. Vanligvis observert som en lysende kjegle (Tyndall-kjegle) synlig mot en mørk bakgrunn. Karakteristisk for løsninger av kolloidale systemer (for eksempel metallsoler, fortynnede latekser, tobakksrøyk), der partiklene og deres miljø er forskjellige i brytningsindeks. På E.T. basert på optiske metoder for å bestemme størrelse, form og konsentrasjon av kolloidale partikler og makromolekyler. Oppkalt etter J. Tyndall, som oppdaget den. Venstre – stivelsesløsning, høyre – vann
Rollen til dispergerte systemer For kjemi er dispergerte systemer av størst betydning, der mediet er vann og flytende løsninger. Naturlig vann inneholder alltid oppløste stoffer. Naturlige vandige løsninger deltar i jorddannelsesprosesser og forsyner plantene med næringsstoffer. Komplekse livsprosesser som forekommer i menneske- og dyrekropper forekommer også i løsninger. Mange teknologiske prosesser i kjemisk og annen industri, for eksempel produksjon av syrer, metaller, papir, brus og gjødsel, foregår i løsninger.
Spredte systemer.
Dispergert er heterogene (inhomogene) systemer der ett stoff i form av svært små partikler er jevnt fordelt i volumet til et annet.
Klassifisering av spredte systemer etter aggregeringstilstand.
Basert på størrelsen på partiklene til stoffer som utgjør den dispergerte fasen, deles dispergerte systemer inn i: Grovdispergerte eller suspensjoner (emulsjoner, suspensjoner og aerosoler) Findispergerte eller kolloidale løsninger (soler, geler/gelé) Sanne løsninger (ioniske, molekylær, molekylær-ionisk).
Suspensjoner er dispergerte systemer hvor fasepartikkelstørrelsen er mer enn 100 nm. Dette er ugjennomsiktige systemer, hvor individuelle partikler kan sees med det blotte øye. Den dispergerte fasen og dispersjonsmediet separeres ved sedimentering. Disse systemene er delt inn i tre grupper: emulsjoner, suspensjoner og aerosoler.
Emulsjoner er et dispergert system med et flytende dispergert medium. Direkte, med dråper ikke-polar væske i et polart miljø, for eksempel "vegetabilsk olje i melk". Omvendt, "vann i vegetabilsk olje" type
En suspensjon er et grovt dispergert system med en fast dispergert fase og et flytende dispergert medium. Suspensjoner hvor sedimentering (avsetning under påvirkning av tyngdekraften) skjer veldig sakte på grunn av den lille forskjellen i tetthet mellom den dispergerte fasen og det dispergerte mediet kalles suspensjoner.
Aerosoler er suspensjoner av små partikler av væsker eller faste stoffer i en gass. Naturlig: tåke, tordenskyer, tornado, regnbue. Kjemisk: hårspray, deodorant. AEROSOLER Støv, røyk Tåke suspensjon av faste partikler i gass suspensjon av små dråper i gass
Aerosoler spiller en viktig rolle i naturen, hverdagen og menneskelig produksjon. Skyansamlinger, kjemisk behandling av felt, påføring av spraymaling, drivstoffforstøvning, produksjon av melkepulver og luftveisbehandling (inhalasjon) er eksempler på fenomener og prosesser der aerosoler gir fordeler.
Kolloidale systemer inntar en mellomposisjon mellom grove systemer og sanne løsninger. De inkluderer: Kolloide løsninger eller soler. Dette er flertallet av væskene i en levende celle (cytoplasma, kjernejuice - karyoplasma, innhold av organeller og vakuoler) og den levende organismen som helhet (blod, lymfe, vevsvæske, fordøyelsessaft, humoralvæsker, etc.).
Geler er kolloidale systemer der partikler av den dispergerte fasen danner en romlig struktur. Mat Medisinsk Kosmetisk Biologisk Mineral
Løsninger er homogene systemer som består av to eller flere stoffer. De er en homogen gass, flytende eller fast. Løsninger kalles sanne hvis det er nødvendig å understreke deres forskjell fra kolloidale løsninger. Løsninger er delt inn i tre grupper: - molekylære (vandige løsninger av ikke-elektrolytter) - molekylære-ioniske (løsninger av svake elektrolytter) - ioniske (sterke elektrolytter)