Презентация на тему "соединения галогенов". Презентация "галогены и их соединения" с образованием смеси кислот

Слайд 9

Качественные реакции HCL+ AgNO3→ HNO3 + AgCl↓ HBr+ AgNO3→ HNO3 + AgBr↓ HI+ AgNO3→ HNO3 + AgI↓ HF??? CaF2↓ К А Ч Е С Т В Е Н Н Ы Е Р Е А К Ц И И

Слайд 10

Природные соединения галогенов

Флуорит- составная часть апатитов и фосфоритов, а также криолита. Содержание в земной коре(%) F-0,027 Cl-0,045 Br- 0,00016 I–0,00003 ламинария Бромиды– в морской воде, буровых водах нефтяных скважин. Иодиды – в морской воде, буровых водах нефтяных скважин. NaCl –галит (каменная, поваренная соль), KCl-сильвин, (Na, K) Cl –сильвинит. NaBr KBr NaI KI CaF2 NaCl KCl

Слайд 11

Соли галогеноводородных кислот

М И И Р О Ф Т Д Ы Д И И Л О Р Ы Д Ы Д Б Р О Х 1. 2. 4. 3. ы 1.Соли иодоводородной кислоты По горизонтали: По вертикали: 2.Соли соляной кислоты 3.Соли фтороводородной кислоты 4.Соли бромоводородной кислоты Дать названия: BaBr2, CaF2,AlCl3, AgI Определить растворимость в воде

Посмотреть все слайды

Данный урок является уроком усвоения новых знаний, строится на основе преезентации, выдержаны все этапы урока от проверки домашнего задания до рефлексии (закрепления нового материала). Также содержит фрагмент видео опыта "горение сурьмы в хлоре".

Скачать:

Предварительный просмотр:

Чтобы пользоваться предварительным просмотром презентаций создайте себе аккаунт (учетную запись) Google и войдите в него: https://accounts.google.com

Подписи к слайдам:

Общая характеристика галогенов открытый урок по химии в 9 классе Подготовила: Выскребенцева С.В. учитель химии МБОУ СОШ №6 ст. Октябрьской

Цели урока: Дать представления о галогенах на основании их сравнительной характеристики; Рассмотреть простые вещества – галогены, их физические и химические свойства; Продолжить формирование умения сравнивать свойства простых веществ.

Проверка домашнего задания: тестирование выписать номера свойств и характеристик для (1 варианта) металлов, для (2 варианта) неметаллов: Маленький радиус атомов Большой радиус атомов На внешнем уровне от 1 до 3 электронов На внешнем уровне от 4 до 8 электронов Ковкость Металлический блеск Газообразное агрегатное состояние Пластичность Различная окраска Плохая электропроводность Твердое агрегатное состояние Хорошая теплопроводность Хорошая электропроводность Ярко выраженные восстановительные свойства Ярко выраженные окислительные свойства Аллотропия

Правильные ответы: для металлов характерно: Маленький радиус атомов Большой радиус атомов На внешнем уровне от 1 до 3 электронов На внешнем уровне от 4 до 8 электронов Ковкость Металлический блеск Газообразное агрегатное состояние Пластичность Различная окраска Плохая электропроводность Твердое агрегатное состояние Хорошая теплопроводность Хорошая электропроводность Ярко выраженные восстановительные свойства Ярко выраженные окислительные свойства Аллотропия

Правильные ответы: для неметаллов характерно: Маленький радиус атомов Большой радиус атомов На внешнем уровне от 1 до 3 электронов На внешнем уровне от 4 до 8 электронов Ковкость Металлический блеск Газообразное агрегатное состояние Пластичность Различная окраска Плохая электропроводность Твердое агрегатное состояние Хорошая теплопроводность Хорошая электропроводность Ярко выраженные восстановительные свойства Ярко выраженные окислительные свойства Аллотропия

Цепочка превращений: Н 2 → NaH → Н 2 → HCl NaOH H 2 + 2Na = 2NaH NaH + HCl = NaCl + H 2 H 2 + Cl 2 = 2HCl NaH + H 2 O = NaOH + H 2 2NaOH + 2Al + 6H 2 O = 2Na +3H 2

Задача №2 стр. 93 Дано: Решение: V(возд.)=100 л V (O 2)= V(возд.) * ᵠ (O 2)= 100*0,21= ᵠ (O 2)=21% 21 л. ᵠ (N 2) =78% n (O 2)= V/ V m = 21 л / 22,4 л/моль = 0,94 моль n (O 2)=? V(N 2) = 100*0,78 = 78 л n (N 2) =? n (N 2)= 78л / 22,4л/моль = 3,48моль Ответ: 0,94 моль, 3,48 моль.

Задача №3 стр.103 Дано: Решение: m тех. (WO 3) =928 кг W (WO 3) = 100%-25%=75% W(примес.) = 25% m (WO 3) = m тех. * W (WO 3) = V(H 2)=? 928кг * 0,75 = 696 кг n(W)=? n(WO 3)=m/M=696 кг /232 кг/ кмоль= = 3 кмоль WO 3 + 3Н 2 = W + 3Н 2 О 1 моль 3моль 1моль 3 кмоль 9 кмоль 3 кмоль V(H 2)= nV m = 9 кмоль * 22,4 м3/ кмоль = 201,6 м3 Ответ: 201,6 м3, 3 кмоль.

Изучение нового материала: Положение в ПСХЭ и строение атомов: VII группа главная подгруппа

Общая характеристика галогенов: на внешнем уровне 7 электронов; увеличивается радиус атомов; о слабевают неметаллические свойства; о кислительная способность уменьшается. Фтор – самый сильный окислитель (с.о.-1) У остальных: с.о. -1, +1, +3, +5, +7

Галогены – простые вещества Фтор F 2 – ядовитый газ светло- желтого цвета с резким раздражающим запахом.

Простые вещества -галогены 2. Хлор Cl 2 – желто-зеленый газ с резким удушливым запахом

Простые вещества - галогены 3. Бром Br 2 – жидкость бурого цвета со зловонным запахом

Простые вещества - галогены 4. Йод I 2 – твердое вещество черно-серого цвета с металлическим блеском и резким запахом

Химические свойства галогенов Взаимодействие с простыми веществами: а) с водородом Н 2 Н 2 + Г 2 = 2НГ б) с металлами F 2 при нагревании реагирует даже с Au, Ag и Pt

Горение сурьмы в хлоре

Химические свойства галогенов 2. Взаимодействие со сложными веществами: а) с водой 2F 2 + 2H 2 O = 4HF + O 2 б) с галогенидами металлов Cl 2 → Br 2 → I 2 окислительная способность уменьшается

Домашнее задание: Параграф 18, задания после параграфа 18 №4,5 Параграф 20, з адания после параграфа 20 №1 Спасибо за внимание!

Предварительный просмотр:

СЦЕНАРИЙ ОТКРЫТОГО УРОКА

по химии в 9-м классе на тему:

«ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ГАЛОГЕНОВ»

Цель урока: Дать общую характеристику галогенов и рассмотреть их физические и

Химические свойства.

Задачи урока: 1) Продолжить формирование умений сравнивать свойства простых

Веществ;

2) Закрепить общие представления о неметаллах и их свойствах;

3) Развивать умения и навыки в решении задач и составлении уравнений

Химических реакций с участием неметаллов.

Тип урока: урок усвоения новых знаний

Методы урока: беседа, рассказ, самостоятельная работа

Оборудование: Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева,

Мультимедийная система, компьютер.

ХОД УРОКА:

1. Организационный момент. (1-2 мин)

Приветствие друг друга, настрой на работу, сообщение темы и целей сегодняшнего урока.

1. Проверка домашнего задания. (10-12 мин)

1. Вызвать 3 человека к доске: 1 решает цепочку по середине доски,2-е за досками решают задачи:

Цепочка превращений:

Н2 → NaH → Н2 → HCl

NaOH

1. H2 + 2Na = 2NaH
2. NaH + HCl = NaCl + H2
3. H2 + Cl2 = 2HCl
4. NaH + H2O = NaOH + H2
5. 2NaOH + 2Al + 6H2O = 2Na +3H2

Задача №2 с.93

Дано: Решение:

V(возд.)=100 л V(O2)= V(возд.)* ᵠ (O2)= 100*0,21=

ᵠ (O2)=21% 21 л.

ᵠ (N2) =78% n (O2)= V/ Vm = 21л / 22,4 л/моль = 0,94 моль

N (O2)=? V(N2) = 100*0,78 = 78 л

N (N2) =? n (N2)=78л / 22,4л/моль = 3,48моль

Ответ: 0,94 моль, 3,48 моль.

Задача №3 с.103

Дано: Решение:

Mтех.(WO3) =928 кг W(WO3) = 100%-25%=75%

W(примес.) = 25% m (WO3) = mтех. * W (WO3) =

V(H2)=? 928кг * 0,75 = 696 кг

n(W)=? n(WO3)=m/M=696кг/232кг/кмоль = 3 кмоль

WO3 + 3Н2 = W + 3Н2О

1 моль 3моль 1моль

3 кмоль 9 кмоль 3 кмоль

V(H2)= nVm = 9 кмоль * 22,4 м3/кмоль = 201,6 м3

Ответ: 201,6 м3, 3 кмоль.

1. Все остальные пишут тест: выбрать номера свойств и характеристик для (1 вариант) металлов, для (2 вариант) неметаллов:

1. Маленький радиус атомов
2. Большой радиус атомов
3. На внешнем уровне от 1 до 3 электронов
4. На внешнем уровне от 4 до 8 электронов
5. Ковкость
6. Металлический блеск
7. Газообразное агрегатное состояние
8. Пластичность
9. Различная окраска
10. Плохая электропроводность
11. Твердое агрегатное состояние
12. Хорошая теплопроводность
13. Хорошая электропроводность
14. Ярко выраженные восстановительные свойства
15. Ярко выраженные окислительные свойства
16. Аллотропия

Правильные ответы: 1вариант – 2,3,5,6,8,11,12,13,14

2 вариант – 1,4,7,9,10,11,15,16

1. Изучение нового материала. (20 мин)

1. Положение в ПСХЭ и строение их атомов.

Галогены F, Cl, Br, I, At – элементы 7 группы главной подгруппы Периодической системы хим. элементов.

Фтор – самый сильный окислитель (с.о.-1)

У остальных: с.о. -1, +1, +3, +5, +7

Помимо фтора, хлора, брома и йода в этой группе есть еще один элемент, относящийся к галогенам – это астат. Он был предсказан самим Д.И. Менделеевым как эка-йод, он является радиоактивным элементом, поэтому в школьном курсе не изучается.

1. Галогены - простые вещества и нахождение их в природе .

Заслушивание сообщений о фторе, хлоре броме и йоде. (4 человека, ориентируясь на слайды презентации, рассказывают о галогенах, истории их открытия, о соединениях, в которых они встречаются в природе) Остальной класс кратко конспектируют за докладчиками.

1. Химические свойства галогенов.

1. Взаимодействие с простыми веществами:

а) с водородом Н2

Н2 + Г2 = 2НГ

Фтор взаимодействует с водородом в любых условиях со взрывом, хлор – со взрывом только при поджигании или облучении прямым солнечным светом, бром реагирует с водородом только при нагревании и без взрыва. Эти реакции экзотермические, реакция же йода с водородом слабо эндотермическая, она протекает медленно даже при нагревании.

б) с металлами – образуются соли – галогениды металлов.

Так фтор уже при обычных условиях реагирует с большинством металлов, а при нагревании реагирует даже с Au, Ag и Pt, известными своей химической пассивностью.

Остальные галогены реагируют с металлами в основном при нагревании. Так, в колбе, наполненной хлором, красиво вспыхивают и сгорают кристаллики измельченной сурьмы:

2Sb + 3Cl 2 = 2SbCl 3 (просмотр видеофрагмента опыта сурьмы с хлором)

2Sb + 5Cl 2 = 2SbCl 5

Самостоятельное задание – написать уравнения реакций взд-я железа с хлором, меди с бромом.

2. Взаимодействие со сложными веществами:

а) с водой

2F2 + 2H2O = 4HF + O2

б) с галогенидами металлов (искл. составляет фтор, который в первую очередь взаимодействует с водой)

Cl2 → Br2 → I2

окислительная способность уменьшается от хлора к йоду:

Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2

Br2 + 2KI = 2KBr + I2

1. Закрепление. (5мин.)

Ответить на 5 тестовых вопросов по изученной теме (см.слайды презентации)

1. Анализ оценок за урок. (1мин.)

Оценить отвечавших у доски д/з, выступавших с сообщениями о галогенах.

1. Домашнее задание: (1мин.)

Параграф 18, задания после него №4,5

Параграф 20, задание после него №1

Чтобы пользоваться предварительным просмотром презентаций создайте себе аккаунт (учетную запись) Google и войдите в него: https://accounts.google.com

Подписи к слайдам:

Соединения галогенов

Галогены в природе. Из-за высокой окислительной способности галогены встречаются в природе только в связанном состоянии. Содержание галогенов в земной коре: фтора – 0,027% хлора – 0, 045 % брома – 0,000 1 6% йода – 0,0000 3 %

Галогены в природе Галит (каменная соль) Ламинария См. учебник стр.86

Галогеноводороды (НГ) См. учебник § 18, стр.83 Н F фтороводород +19,5 0 С Н Cl хлороводород -84,8 0 С Н Br бромоводород -67,0 0 С Н I иодоводород -35,0 0 С Бесцветные газы (искл. Н F), с резким запахом, токсичны. t кип Хорошо растворяются в воде, с образованием кислот.

Галогеноводородные кислоты соляная плавиковая бромоводородная хлороводородная фтороводородная иодоводородная HF HCl HBr HI

Длина связи в молекулах галогеноводородных кислот. H Br H I H Cl H F

Галогеноводородные кислоты Сила кислот увеличи- вается соляная плавиковая бромоводородная хлороводородная фтороводородная иодоводородная HF HCl HBr HI

Хлороводород (HCl) Получение: NaCl(тв.) + H 2 SO 4 (конц.) = NaHSO 4 + HCl В промышленности: H 2 + Cl 2 = 2HCl В лаборатории: 2NaCl(тв.) + H 2 SO 4 (конц.) = Na 2 SO 4 + 2HCl t Химические свойства: Хлороводород при обычных условиях не реагирует с металлами и их оксидами! NaCl ? HCl

Соляная кислота (HCl) Общие с другими кислотами (Н +) 2. Взаимодействие с металлами. 3. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами. 4. Взаимодействие с основаниями. 5. Взаимодействие с солями. Особые свойства (Cl -) 2. Взаимодействие с окисли-телями (MnO 2 , KMnO 4 , KClO 3 и др.) Химические свойства: 1. Изменение окраски индикаторов. 1. Взаимодействие с нитратом серебра. Растворяя хлороводород в воде можно получить 40%-ный раствор соляной кислоты с плотностью 1,19 г/см3. Получение:

Применение соляной кислоты См. учебник стр. 85 рис. 19

Соли галогеноводородных кислот Качественные реакции. фториды хлориды бромиды иодиды Ме F Ме Br Ме I Ме Cl Cl - F - Br - I - + Ag + = AgCl + Ag + = AgBr + Ag + = AgI + Ca 2+ = CaF 2 белый белый Светло-желтый желтый 2

Решить цепочку, к реакциям обмена написать ионные уравнения, назвать вещества в цепочке. 1 вариант. I 2 HI NaI AgI Br 2 HBr KBr AgBr 2 вариант.

Домашнее задание. § 18, упр. 2 (устно), упр. 4 (письм.), оформить лабораторную работу.

Матовые стекла в быту Стеклянные двери Оформление офиса

Дегтярева М.О.

Московская область

г. Королёв АОУ ЛНИП

• К элементам VII группы, главной подгруппы относятся

фтор F , хлор Cl , бром Br , иод I , астат At

• Общее название - галогены ( греч . «солеобразующие» ) - большинство их соединений с металлами представляют собой типичные соли (KCl, NaCl и т.д.).

Флюорит CaF 2

Галит NaCl

C ильвинит

KCl NaCl

Радиус атома

Электроотрицательность

Окислительные свойства

Неметаллические свойства

Фтор

Хлор

Бром

2 s 2 2р 5

Астат

3 s 2 3 p 5

4 s 2 4 p 5

5 s 2 5 p 5

6 s 2 6 p 5

+ 9

2 7

2 8 7

2 8 18 7

2 8 18 18 7

2 8 18 32 18 7

• Название "фтор" (от греческого phthoros - разрушение, гибель)

• В свободном состоянии фтор был получен 26 июня 1886 г. французским химиком Муассаном.

• Это зеленовато-желтый газ, немного тяжелее воздуха, с характерным запахом и необыкновенной химической активностью.

• Ни один из химических элементов не

принес химикам столько трагических

событий, как фтор .

• Хлор был открыт шведским химиком Карлом Шееле в 1774 г.

• в 1810 году сэр Гемфри Дэви назвал газ "хлорином"(Chlorine), от греческого "зелёный".
• Этот термин используется в английском языке,

а в других языках закрепилось название "хлор".

• Газ желто-зеленого цвета с резким запахом, ядовит
• в 2,5 раза тяжелее воздуха
• в 1 объеме воды при 20 °С растворяется около 2 объемов хлора

79 Вr ( 50,56% ) 81 Вr ( 49,44% )

• от греч. bromos – зловоние
• единственный неметалл, жидкий при комнатной температуре

• тяжелая красно-бурая жидкость с неприятным запахом

• пары брома имеют желто-бурый цвет
• при температуре –7,25° C бром затвердевает, превращаясь в красно-коричневые игольчатые кристаллы со слабым металлическим блеском

• от греч. iodes-имеющий фиалковый цвет
• в парообразное состояние переходит при комнатной t°, не плавясь (сублимация);
• пары -фиолетового цвета

12 6,9

Иод был открыт в 1811 г. Куртуа в золе морских водорослей, а с 1815 г. Гей-Люссак стал рассматривать его как химический элемент

Известны 37 изотопов иода с массовыми числами от 108 до 144.

• Молекулы галогенов состоят из двух атомов.

Cl + Cl → Cl Cl

• Связь – ковалентная неполярная

• Галогены – типичные окислители

• Окислительные и неметаллические свойства атомов уменьшаются от фтора к иоду

Окислительные свойства

Неметаллические свойства

Радиус атома

Фтор

Хлор

Бром

Астат

+ 9

2 7

2 8 7

2 8 18 7

2 8 18 18 7

2 8 18 32 18 7

• Ионы галогенов являются типичными восстановителями

• С водородом галогены образуют летучие водородные соединения

• Устойчивость галогеноводородов уменьшается в ряду:

• C ила галогеноводородных кислот увеличивается в ряду:

• 3s 2 Зр 5

окислитель

восстановитель

Степени окисления

HCl NaCl MgCl 2

+ 3

HClO 2

восстановитель

• Внешняя электронная конфигурация атома Cl 3s 2 Зр 5

Степени окисления

HCl NaCl MgCl 2

+ 3

HClO 2

+ 5

HClO 3

+ 7

HClO 4

1. Взаимодействие с металлами

Хлор непосредственно реагирует почти со всеми металлами (с некоторыми только в присутствии влаги или при нагревании):

2. Взаимодействие с неметаллами

C неметаллами (кроме углерода, азота, кислорода и инертных газов), образует соответствующие хлориды.

3. Взаимодействие с водой

с образованием смеси кислот

+ 1

хлорноватистая

соляная

4. Взаимодействие с солями других галогенов

более активные галогены вытесняют менее активные из растворов их солей

5 . Взаимодействие с растворами щелочей

с образованием солей

• В промышленности: электролиз расплава или раствора хлорида натрия
• В лаборатории:

производство

лекарственных

средств

отбеливание

бумаги и тканей

производство

соляной кислоты

пластмассы

каучуки

ядохимикаты

В медицине

- 5 % спиртовой раствор йода используется для дезинфекции кожи вокруг повреждения

- В рентгенологических и томографических исследованиях применяются йодсодержащие контрастные препараты

В технике

- Галоге́нная ла́мпа - лампа накаливания, в баллон которой добавлены пары галогенов (брома или йода)

- Лазерный термоядерный синтез - иодорганические соединения применяются для производства сверхмощных газовых лазеров на возбужденных атомах

• Что значит название «Галогены»?
• В чём сходство электронного строения этих элементов?
• Какие свойства в окислительно-восстановительном плане проявляют галогены?
• Какой галоген наиболее химически активен?
• Как изменяется активность галогенов вниз по группе?

Учебник «Химия-9»

§ 13, 14 стр. 71 № 1 – 4

Экспресс опрос класса: 1. Какие элементы называются галогенами? 2. Охарактеризуйте положение галогенов в Периодической системе Д.И.Менделеева. 3. Каково строение атомов галогенов? 4. Какой из галогенов является самым электроотрицательным? 5. Как изменяются окислительные свойства галогенов с увеличением порядкового номера?

Почему сила кислоты HJ >HF ? F +53 J Радиус атома J >F HF ? F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 Радиус атома J >F"> HF ? F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 Радиус атома J >F"> HF ? F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 Радиус атома J >F" title="Почему сила кислоты HJ >HF ? F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 Радиус атома J >F"> title="Почему сила кислоты HJ >HF ? F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 Радиус атома J >F">

ХФУ 1970 г. Аэрозольные распылители Охлаждающие Вещества (хладагены) Разрушение озонового слоя Слепота из-за катаракты Раковые заболевания кожи Подавление иммунной системы организма CI + O 3 = CIO + O 2 Один атом хлора уничтожает молекул O 3 и может существовать до 300 лет.

ВопросыВарианты ответа 1) Что общего в строении атомов галогенов: а) радиус атома б) заряд ядра в) число электронов на внешнем слое 2) Как изменяется электроотрицательность в группе: F-Cl-Br-I: а) уменьшается б) увеличивается в) не изменяется 3)Какими из попарно взятых веществ можно воспользоваться для получения хлороводорода: а) NaCl (ТВ) и H 2 SO 4 (р-р) б) NaCl (р-р) и H 2 SO 4 (р-р) в) NaCl (ТВ) и H 2 SO 4 (к) 4) Различить галогеноводородные кислоты и их соли (кроме соединений фтора) можно с помощью одного реактива: а) КСl б) АgNO 3 в) ВаSO 4 5) Назовите жидкий галоген: а) хлор б) бром в) йод Тест